我们的实验作文(一)
《我们的实验小》我们的实验小 五（1）班 黎定佳 我们的学校是省一级的绿色学校，里面风景优美，空气清新，给人有一种舒服的感觉。 实验小里面有三栋教学楼，其中，第一栋教学楼和第二栋教学之间，有三块平坦的草地，这三块草地的中间，矗立着一块书一样的石碑，意识着要我们好好学习。在第二栋教学楼和第三栋教学楼也有一个大“草坪”那就是实验小的风景之一——自然科学园。 自然科学园里有很多奇异的花草树木，还有一些小动物。在一些树叶之间，有一个小亭子“藏”在里面。下课了，常常会有一些同学来这里玩耍，或在亭子里看书和聊天。小小的亭子成了大家的活动天地。 操场、风雨运动场、也不例外。同学们会一起来到这些运动场运动，让他们锻炼身体，快乐的健康成长。 你觉得我们的学校怎么样呢？
我们的实验作文(二)
《我们的实验》我 们 的 实 验 冯俊豪 我们小组做的实验可有意思了。 开始，老师给我们讲了一个故事：古罗马海盗刚刚战胜了一支强壮的海军部队，海盗船长让小兵们把战俘推下死海里去，于是，小兵们把战俘推下死海里去了。吃一个苹果的功夫，那些战俘又重新站到了海盗船上，海盗船长又下令把那些战俘扔进死海里，过了一会战俘又爬上来了。海盗船长心里想“这好像是神在保佑他们吧!”于是，他就把所有战俘全都释放了。 我们争着问：“老师，这是为什么呀？”老师说：“等一会儿你们就知道了。”老师先给我们发了一个烧杯，里面放了一些水，还发了一个鸡蛋和一袋盐。老师先让我们把鸡蛋放进盛水的烧杯里，我们按照老师的话做了，可是，鸡蛋没有浮起来，老师再让我们倒半袋盐，我们发现鸡蛋已经浮起来一些了。‘你们再把一袋盐全倒进去试试？’结果，鸡蛋终于全浮上来了. 我们非常兴奋，这对大人来说是小菜一碟，这对我们小孩来说这是一个成功的步伐!!!!
我们的实验作文(三)
实验一 水中氟化物的测定－离子选择电极法 水中氟化物的含量是衡量水质的重要指标之一，生活饮用水水质限值为1.0mg/L。测定氟化物的方法有氟离子选择电极法、离了色谱法、比色法和容量滴定法，前两种方法应用普遍。本实验采用氟离子选择电极法测定游离态氟离子浓度，当水样中含有化合态(如氟硼酸盐)、络合态的氟化合物时，应预先蒸馏分离后测定。
一、实验目的和要求
1．掌握用离子活度计或pH计、晶体管毫伏计及氟离子选择电极测定氟化物的原理和测定方法，分析干扰测定的因素和消除方法。
2．复习教材第二章中的相关内容；在预习报告中列出被测原电池，简要说明测定方法原理和影响测定的因素。
二、仪器
1．氟离子选择电极(使用前在氟离子内冲液中充分浸泡1-2h,胶塞拔掉)。
2．饱和甘汞电极（上面的胶塞拔掉，一共两个）。
3．精密pH计或离子活度计、晶体管毫伏计，精确到0.1mv。
4．磁力搅拌器和塑料包裹的搅拌子。
5．容量瓶：100mL、50mL。
6．移液管或吸液管：10.00mL、5.00mL。
7．烧杯：50mL、100mL。
8、试纸。
三、试剂
所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210 g基准氟化钠(NaF)(预先于105～110℃烘干2 h或者于500～650℃烘干约40 min，冷却)，用水溶解后转入1000 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。贮存在聚乙烯瓶中。此溶液每毫升含氟离子100 μg。
2．乙酸钠溶液：称取15 g乙酸钠(CH3COONa)溶于水，并稀释至100 mL。
3．盐酸溶液：2 mol/L。
4．总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)：称取5.88 g二水合柠檬酸钠和8.5 g硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节pH至5～6，转入100 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
5．饮用水样1，2。
四、测定步骤
1．仪器准备和操作
按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，调零，以后操作按说明书要求进行。
2．氟化物标准溶液制备
用氟化钠标准贮备液、吸液管和100mL容量瓶制备每毫升含氟离子10μg的标准溶液。
3．标准曲线绘制
用吸液管取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00 mL氟化物标准溶液，分别置于5只50 mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。分别移入100 mL聚乙烯杯中，放入一只塑料搅拌子，按浓度由低到高的顺序，依次插入电极，连续搅拌溶液，读取搅拌状态下的稳态电位值(E)。在每次测量之前，都要用水将电极冲洗净，并用滤纸吸去水分。在半对数坐标纸上绘制E-lgcF-标准曲线，浓度标于对数分格上，最低浓度标于横坐标的起点线上。
4．水样测定
用无分度吸液管吸取适量（5ml）水样，置于50 mL容量瓶中，用乙酸钠或盐酸溶液调节至近中性，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。将其移入100 mL聚乙烯杯中，放入一只塑料搅拌子，插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，在继续搅拌下读取电位值(Ex)。在每次测量之前，都要
用水充分洗涤电极，并用滤纸吸去水分。根据测得的毫伏数，由标准曲线上查得试液氟化物的浓度，再根据水样的稀释倍数计算其氟化物含量。
5．空白试验
用去离子水（5ml）代替水样，按测定样品的条件和步骤测量电位值，检验去离子水和试剂的纯度，如果测得值不能忽略，应从水样测定结果中减去该值。
五、结果处理
1．绘制E(mV)-lg[F-]标准曲线。
2．计算水样中氟化物的含量。
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实验二 水中铬的测定
废水中铬的测定常用分光光度法，是在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价，再用本法测定。
一、实验目的和要求
1．掌握六价铬和总铬的测定方法；熟练应用分光光度计。
2．预习第二章第六节关于水和废水中金属化合物的测定原理和方法。
二、六价铬的测定
（一）仪器
1.分光光度计，比色皿（1cm、3cm）。
2.50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。
（二）试剂
1.（1＋1）硫酸(1体积水与1体积硫酸混合，硫酸往水中注入)。
2.（1＋1）磷酸。
3.铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.2829g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升贮备液含0.100μg六价铬。
4.铬标准使用液：吸取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升标准使用液含1.00μg六价铬。使用当天配制。
5.二苯碳酰二肼溶液（显色剂）：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50mL丙酮中，加水稀释至100mL，摇匀，贮于棕色瓶内，置于冰箱中保存，颜色变深后不能再用。
（三）测定步骤
1.标准曲线的绘制：取9支50mL比色管，依次加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.00mL铬标准使用液，用水稀释至标线，加入（1＋1）硫酸0.5mL和（1＋1）磷酸0.5mL，摇匀。加入2mL显色剂溶液，摇匀。5—10min后，于540nm波长处，用1cm比色皿，以水为参比，测定吸光度A并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。
2.水样的测定：取5ml（含Cr6+少于50μg）待测水样于50mL比色管中，用水稀释至标线，测定方法同标准溶液。进行空白校正后根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+含量。
（四）数据处理
式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量（μg）；
V——水样的体积（mL）。
（五）注意事项
1．用于测定铬的玻璃器皿不应用重铬酸钾洗液洗涤。
2．Cr6+与显色剂的显色反应一般控制酸度在0.05—0.3mol/L（1/2H2SO4）范围，以0.2mol/L时显色最好。显色前，水样应调至中性。显色温度和放置时间对显色有影响，在15℃时，5—15min颜色即可稳定。
3．如测定清洁地面水样，显色剂可按以下方法配制：溶解0.2g二苯碳酰肼于100mL95％的乙醇中，边搅拌边加入1＋9硫酸400mL。该溶液在冰箱中可存放一个月。用此显色剂，在显色时直接加入2.5mL即可，不必再加酸。但加入显色剂后，要立即摇匀，以免Cr6+可能被乙酸还原。
实验三 化学需氧量的测定（高锰酸钾法）
一、实验目的和要求
1．掌握容量法测定化学需氧量的原理和技术，熟悉实验原理和操作方法。
2．复习第二章有机污染物综合指标的含义及测定方法
二、实验原理
高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的氧量，以氧的mg/L来表示。水中部分有机物及还原性无机物均可消耗高锰酸钾。因此，高锰酸钾指数常作为水体受有机物污染程度的综合指标。
水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾加入过量草酸钠溶液还原，再用高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸盐指数。
三、仪