化学高考必背知识点|化学高考全攻略7
时间：2021-09-29 00:00:00
工作报告
化学高考全攻略7①理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。1、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，而硫酸、硝酸、磷酸时为纯净物，如果说硫酸溶液则为混合物。2、HD是氢气单质，不是化合物。②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。●酸、碱、盐、氧化物的概念酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子（H ）的化合物叫做酸。碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。氧化物：元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成，其中一种为氧元素）。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四大类.另外还有很多复杂的氧化物。酸性氧化物都是非金属氧化物（错），如Mn2O7为酸性氧化物但是金属氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物（错），如CO为不成盐氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物（错），如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物（对）。酸、碱、盐、氧化物之间关系③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（解答时要紧扣定义）电解质：在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物叫电解质。理解：1、在水溶液或熔融状态满足其一就可以；2、是化合物、纯净物。如Cu导电，但不是化合物，不是电解质；盐酸、氨水导电，但是混合物，不是电解质。3、本身电离出离子导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水导电，但不是电解质。强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。电解质的强弱与溶解度和导电性无关，只与溶于水是否完全电离有关。下列物质：NH3·H2O、CaCO3、NaOH、CH3COOH、盐酸、Cl2、BaSO4、SO3，强电解质有，弱电解质有，非电解质有。CaCO3、NaOH、BaSO4NH3·H2O、CH3COOHSO3④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。1、浊液、溶液、胶体之间的本质区别：分散系中分散质粒度的大小。1nm100nm溶液胶体浊液2、沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。（说明：滤纸、半透膜的区别是小孔的大小不同，过滤和渗析原理相似。）a．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。溶解度和饱和溶液溶解度：溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。注意：1、大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。2、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。3、极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、气体等。溶解度的相关计算公式：①S/100=m（溶质）/m（溶剂）②S/（100 S)=m（溶质）/m（溶液）③饱和溶液的质量分数：ω=s/(s 100)×100℅饱和溶液:在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。如何使不饱和溶液变为饱和溶液（大多数溶剂可以这样）方法1增加溶质方法2减少溶剂（可用蒸发法）方法3降低溶剂温度注：一些溶质的溶解度随温度升高而降低，如气体、Ca(OH)2。如何使饱和溶液变为不饱和溶液？方法1升高溶剂温度方法2增加溶剂如何判断饱和溶液（在一定温度下）？1.有固体剩余物2.取一定溶质加入该溶液搅拌后不再溶解b．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。溶液的组成溶液：分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。由溶质和溶剂组成。溶液的计算：①溶液质量=溶质质量 溶剂质量②溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量分数与物质的量浓度之间关系：①C=1000ρω/M②ω=CM/1000ρ（注意基本定义式的应用）c．了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）