化学高考必背知识点|化学高考全攻略3
时间：2021-09-29 00:00:00
工作报告
化学高考全攻略3◆过滤：用于分离溶液和沉淀（仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）◆萃取：利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同将物质分离的方法，常和分液一起使用。（仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒）可以将一些互溶的物质转换成互不相溶的液体再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分离，可以向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，将乙酸转化成醋酸钠溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分层，分液分开。◆蒸馏：利用沸点不同将液态物质分离的方法。多次蒸馏就是分馏，属于物理变化。（仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶注意冷凝水的方向由下到上、温度计的末端在蒸馏烧瓶支管口附近）可以将沸点差别不大的物质转换成高沸点的盐再蒸馏分离。如乙醇和醋酸，可以加入氢氧化钠溶液，使醋酸转成高沸点的醋酸钠溶液，蒸馏得到乙醇，再向醋酸钠溶液中加入稀硫酸蒸馏，得到醋酸。◆结晶：分蒸发结晶（用于溶解度受温度影响小的溶质分离）、冷却结晶（用于溶解度受温度影响较大的溶质分离）（常用说法：蒸发浓缩，冷却结晶）◆蒸发：用于获得可溶性的溶质。（仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒）◆渗析：用于分离胶体和溶液，血液透析就是利用了渗析原理◆盐析：用于肥皂的分离或蛋白质的分离、提纯◆升华：物质由固体直接变为气体，用于提纯碘等易升华的物质。如碘和氯化钠，碘易升华而氯化钠不升华，可以用此法；但碘和氯化铵不能用加热升华法分离，因为氯化铵受热会分解。◆药品的取用：取用固体药品一般用药匙，取用液体药品用胶头滴管。◆指示剂使用：石蕊试剂：变色范围5.0~8.0，颜色分别为红、紫、蓝，不能用于酸碱中和滴定。甲基橙：变色范围3.1~4.4，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。酚酞：变色范围8.2~10.0，颜色分别为无色、粉红、红，可以用于酸碱中和滴定。甲基红：变色范围4.4~6.2，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。◆试纸的使用：常用的试纸有pH试纸（用于粗略定量测定溶液的酸碱性，只能读出整数）、红色石蕊试纸（定性检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（定性检验酸性物质）、碘化钾淀粉试纸（用于检验氧化性的物质），其中，用pH试纸测定溶液pH时，不能用水湿润，其它试纸需要用水湿润。试纸在使用时不能放入溶液中，以免污染试剂。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比，读出pH。◆仪器的洗涤：有油污的仪器用碱液（或洗涤剂、氧化性洗涤剂如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗涤再用蒸馏水洗涤；银镜实验完后试管用稀硝酸洗涤，再用蒸馏水洗涤；沾有硫粉的试管用CS2洗涤；苯酚实验完后的试管用酒精洗涤；洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。◆仪器的组装：典型实验室制取气体的整套装置：气体发生装置——气体净化装置——气体收集（或反应）装置——尾气处理装置。◆装置气密性的检验：●实验室制取氯气的装置气密性检验：关闭分液漏斗的活塞，微热烧瓶，导管末端产生气泡，停止加热后，导管中有液柱上升，保持一段时间，证明气密性良好。●实验室利用启普发生器简易装置制取氢气气密性检验：关闭导管的活塞，向长颈漏斗中加水，浸过末端，在长颈中形成一段水柱，保持一段时间，说明气密性良好。◆物质的称量：托盘天平的使用，左物右码，小数点之后只读一位。药品不能直接放在托盘上称量，要放在滤纸或称量纸上，对于腐蚀性药品（如NaOH）要放在烧杯中称量。◆液体的量取：粗量用量筒，精确量取时，酸性或氧化性药品要用酸式滴定管，碱性药品要用碱式滴定管。量筒读小数点后一位，滴定管读小数点后两位。◆加热：①直接加热：试管、坩埚、蒸发皿可以直接加热。②水浴加热：容易控制反应的温度，温度不高于100度。水浴加热的反应有——银镜反应、酯的水解反应、苯的硝化反应等。◆灼烧：用于高温加热固体。（仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒）◆溶解：用到的仪器有烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。◆结晶：蒸发结晶用于从溶液中分离溶解度受温度影响小的溶质，冷却结晶用于从溶液中分离溶解度受温度影响大的溶质。◆研磨：用到的仪器有研钵和研杵。在实际应用中常用到的一系列操作有：●沉淀、沉淀的洗涤、干燥（灼烧）、称量；沉淀洗涤的方法是“向过滤器中加水，刚好浸过沉淀表面，当水自然流出后，重复几次。”干燥时用到的仪器是干燥器。如果用托盘天平称量时注意两次结果不能相差0.1g。检验沉淀是否沉淀完全？（取上层清液，继续滴加沉淀剂，如果不出现沉淀，说明已经沉淀完全，否则沉淀不完全。）检验沉淀是否洗净？（取少量最后一次洗涤液，加入试剂检验原滤液中的溶质，如果没有原滤液中的溶质，说明洗涤完全）●蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。