【化学高考必背知识点】化学高考全攻略9
时间：2021-09-29 00:00:00
工作报告
化学高考全攻略9随原子序数的递增，原子半径，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐，阴离子的还原性逐渐，非金属氢化物的稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。减小，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，增强⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系：随原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐，金属阳离子的氧化性逐渐，金属元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐；非金属单质氧化性逐渐，阴离子的还原性逐渐，非金属氢化物的稳定性逐渐，非金属最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。增多，增大，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，增强，减弱，减弱。a.元素金属性（原子失电子能力）的判断依据☆金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度，越容易，元素的金属性越强☆元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素的金属性越强☆一般元素金属性强的单质能置换出元素金属性弱的金属单质☆一般作原电池负极的金属元素的金属性较强，做正极的金属元素的金属性较弱☆在电解池中，一般金属性较弱的金属阳离子先得电子生成金属单质b.非金属性（原子得电子能力）的判断依据。☆非金属单质与氢气化合的越容易，氢化物越稳定，元素的非金属性越强☆元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强☆一般非金属性强的非金属单质能置换出非金属性较弱的单质☆在电解池中先失电子的阴离子对应元素的非金属性越弱c.微粒半径比较的依据：☆当电子层结构相同（即核外电子数相同）时，核电荷数越大，半径越小☆当最外层电子相同时，电子层数越大，半径越大☆同一种元素，电子数越多，半径越大对第IA族元素的单质，熔沸点逐渐，密度逐渐；对第ⅦA族元素的单质的熔沸点逐渐，密度逐渐；颜色逐渐。AgX的溶解度逐渐；稳定性逐渐。答案：降低增加升高增加加深降低降低⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（参考⑤⑥）⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键：形成分子的相邻原子间强烈相互作用叫化学键，化学键包括离子键、共价键等；离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用。1、离子键和共价键的实质都是静电作用。2、强烈的相互作用既有相互吸引，也有相互排斥。3、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键，没有离子键。离子化合物和共价化合物的判断：1、由元素区分。一般由活泼金属形成的为离子化合物；由非金属元素或不活泼金属易形成共价化合物。2、由熔融状态能否导电区分。熔融状态能够导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。特别说明：1、书写电子式前一定要先判断化合物是离子化合物还是共价化合物。2、共价化合物的电子式不能写[]，不写电荷，一般满足稳定结构。先写共用电子对，后将最外层没有共用的电子补齐，而且要成对出现。3、离子化合物写电子式时，阴离子和复杂阳离子需要加[]和电荷，简单阳离子就用离子符号，相同的离子不能合并书写。NH3、CO2、N2、H2O、MgCl2、NH4Cl、NaOH、Na2O2、-OH：8e-稳定结构：如|原子的化合价| 最外层电子数=8，符合8e-稳定结构，否则不符合。⑨了解分子的含义。了解原子团的含义。●分子：分子是能单独存在、并保持纯物质的化学性质的最小粒子。一个分子是由多个原子在共价键中透过共用电子连接一起而形成。什么样的物质不含有分子？离子化合物、金属、空间延伸结构的物质（如金刚石、石墨、SiO2等原子晶体）没有分子。●原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，一般情况下不会分开，这样的原子集团叫做原子团。如-OH、SO42-、NH4 等）⑩了解物质的组成、结构和性质的关系（3）物质的变化和能量转换化学高考全攻略9】