篇一:《白鹭洲》
鹰城只见白鹭洲 赵光耀
不知当年坟台化羽的王乔停歇落凫山时，是否留意山南的这片林子，郁郁葱葱，蔚为壮观？不知当年楚庄王被困擂鼓台时，可否注意到这片洼地，坑坑洼洼，连绵不绝？但我知道苏辙走进双凫观后题写诗篇时，登高望远，目光停经，这里曾经是应国的水乡泽国。多少年来，在自生自长中无人问津，荒废了岁月几许。直到成为平煤林场，为这座城市净化空气、涵养水源后。林子大了，自然什么鸟都会有的。比及落凫，登高遥望此处，茫茫只见日出日落，月有阴晴圆缺，云霞明明灭灭，清风徐徐来去。很少有人走进去，如同孙悟空尽管有七十二变，不到关键时候，也不会变成蠓虫钻进铁扇公主的肚子。如今不同寻常，经过人工智能的改造，取唐昭宗《菩萨蛮》中一句“茫茫只见双飞燕”之意境，却蓦然回首，那白鹭不知从何处飞起，展翅翱翔。洲上茂林弄草绿荫如盖，成为百鸟栖息之所。湖中碧水滔滔，鱼虾漫游，给鸟类提供了丰富的食料，因而洲上鸟类繁多，白鹭成群。虽 命名为平顶山市白鹭洲国家湿地公园。莫不是取自唐代大诗人李白的“三山半落青天外，二水中分白鹭洲”诗句而名之的吧？实则是鹰城名副其实的绿肺所在。
篇二:《一年级作文：我爱家乡的白鹭洲》
一年级作文：我爱家乡的白鹭洲
白鹭洲公园是南京的一大旅游景点，那里十分干净、整洁。不过，她最大的一个特点就是——安静、典雅。
也许，你刚进去的时候，只认为这是一个极其普通的广场式的小公园，可是，当你越往里面走时，就会感到这里十分深邃，这里的一草一木都会让你想起我国灿烂的辉煌历史。
再往里走，就是标本屋，屋内的标本包罗万象，使人眼花缭乱，这里有国家一级保护动物金钱豹，有大家都惧怕的蟒蛇，有12生肖中奔腾的骏马，有……其中，要数小刺猬最可爱了。它那短短的刺从身上“冒”出来，来保护自己，真有意思！虽然它只是个标本，但却栩栩如生，使人不由得想摸一下，可谓是看而不腻，可导游先前有令：不许摸。在标本屋的对面，就是——皮影戏之地。皮影戏是从我国唐朝流传下来的，嘿嘿，还能增强历史知识呢！
绕过皮影戏之地，就到了一个有山有水，有花有草，有香有色的地方，这就是娱乐休息地。在它的中间，有一些刺激性的娱乐，例如，碰碰车、赛车等，连我们平时严肃的老师玩了，都哈哈大笑。在它的北面，是一个湖，湖水虽然不十分清澈，但是坐在它旁边的石椅上，感觉还是挺凉爽的。在休息地的南面，是一块很大很大的草地，旁边还有个垃圾车呢。
前不久，看报纸上说，白鹭洲公园明年就要对外免费开放了，希望大家都能去那儿看看，开开自己的眼界，增长自己的知识。 1
篇三:《江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年高一(上)第二次月考化学试卷》
2013-2014学年江西省吉安市白鹭洲中学高一（上）第二次月考化
学试卷
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项正确）
3．（3分）（2013•广东模拟）某溶液中含有HCO3、CO3、SO3、Na、NO3五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
4．（3分）（2014•大连模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已
5．（3分）（2014•碑林区校级一模）要使含有Ba、Al、Cu、Ag等离子的溶液中的各离6．（3分）（2013秋•吉州区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3
②铝在常温下不能与氧气反应
③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
3+3+⑤用过量的氨水除去Fe溶液中的少量Al
2+3+2++﹣2﹣2﹣+﹣
⑥除去Al（OH）3中混有的少量Mg（OH）2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤
7．（3分）（2014•上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
8．（3分）（2013秋•吉州区校级月考）下列各组物质不能按如图所示（表示反应一步完成）
9．（3分）（2013秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，
10．（3分）（2013秋•进贤县期末）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2
11．（3分）（2012秋•衡水期末）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中
12．（3分）（2009•郑州一模）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO4的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶
+13．（3分）（2010•杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则
14．（3分）（2013秋•吉州区校级月考）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列
15．（3分）（2011•扬州校级学业考试）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，
﹣12﹣已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO4的物质的量浓度为6mol•L，则此溶
16．（3分）（2013秋•苍南县校级月考）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN
溶液，呈红色；
二、非选择题
17．（8分）（2014秋•青原区校级期中）（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ．
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量
为 ．
18．（6分）（2013秋•吉州区校级月考）（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是 ．并用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目．
2﹣
（2）浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+（补充完整）中显示出来的性质是 ．
（3）一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1molCr反应所需PbO2的物质的量为 ．
19．（10分）（2010秋•香坊区校级期末）下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A．无色液体B．无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：G D
（2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
（3）写出X+E→A的离子方程式：
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式 ，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为 个．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种） ．
3+2﹣2+3+
20．（12分）（2013秋•五华区校级期中）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出A、C、F、G的化学式A、 ，C、 ，F、 ，G、 ．
（2）检验D中阳离子的方法 ．
（3）保存C溶液时为什么要加固体A ．
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
①A→C：．②C→D：．
21．（8分）（2013秋•吉州区校级月考）在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe304．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是 ．
是 ．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．
确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是 ．
22．（8分）（2013秋•吉州区校级月考）把CO2通入含NaOH8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：
（1）蒸干后的固体组成可能为： ； ； ； ；（写化学式）．
（2）若蒸干后的无水固体为13.7g，确定固体的组成和质量．
篇四:《江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷》
2013-2014学年江西省吉安市白鹭洲中学高一（下）期中化学试卷
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确）
2．（3分）（2013•广东模拟）2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个
3．（3分）（2015春•咸宁校级期中）简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）
a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子{吉安美景如画的白鹭洲作文300字}.
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子．
4．（3分）（2015•大庆校级模拟）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
5．（3分）（2009•北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的
6．（3分）（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y
与Z核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的7．（3分）（2014春•吉安校级期中）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸
8．（3分）（2013•上海）Th和Th是钍的两种同位素，
Th可以转化成U．下列有关9．（3分）（2014春•吉安校级期中）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析
10．（3分）（2015春•吉安校级期中）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大
2302322322332﹣+
11．（3分）（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
12．（3分）（2014春•桃城区校级期末）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（ ） ①通入CH4的电极为正极；
﹣﹣②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；
﹣③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣8e=﹣﹣﹣++7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
13．（3分）（2014春•吉安校级期中）在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（
）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混
15．（3分）（2014春•吉安校级期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH
2COONH4（s）→2NH3（g）+CO216．（3分）（2014春•吉安校级期中）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
二、填空题（本大题共52分）
17．（10分）（2014春•吉安校级期中）（1）下列各组物质 ①O2和O3 ②C和
14C③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ④乙烷和丁烷 12
⑤和互为同位素的是，互为同素异形体的
是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，其名称分别为 、 ，互为同一物质的是 ．
（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是 ．若此有机物的一氯代物分子中有三个﹣CH3，一个，一个﹣CH2﹣和一个﹣Cl，它可能的结构简式是 ．（任意写出一种）
18．（8分）（2014春•吉安校级期中）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是 ．
A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
．
A．HF B．HCl C．HBr D．H2 （3）能用键能大小解释的是 ．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知Cl﹣Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是 （其他形式的能量很少，可忽略不计）．
19．（8分）（2014春•吉安校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率 ．X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 ．
（2）该反应的化学方程式为 ．
20．（6分）（2014春•吉安校级期中）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 ．
（3）该实验的原理是 ．
（4）实验中发生的化学反应方程式： ．
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系： ．
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ （填“能”或“否”）．
21．（11分）（2014春•吉安校级期中）现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第 周期第 族．
（2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式 ；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为．
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理： ； ．
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）．
（6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 （填字母序号）．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
篇五:《江西省吉安市白鹭洲中学2013-2014学年高一上学期第一次月考 物理 Word版》
江西省吉安市高一物理月考试题
命题人：高一物理备课组 审题人：游建新
一、选择题（40分）
1．关于运动项目的下列描述中正确的有 ( )
A．花样滑冰赛中的申雪、赵宏博可以视为质点
B．冬奥会冰壶中的冰壶可视为质点
C．女子3 000 m短道速滑接力赛中中国队夺金的平均速率最大
D．王濛在500 m短道速滑过程中路程和位移在数值上是相等的
【答案】C
A、花样滑冰赛中，申雪、赵宏博的动作是要考虑的，不可以简化为点，故A错误；
B、冰壶向前滑动的同时，还会有自身的转动，这个转动很重要，可以影响冰壶前进的路线，所以不能看成质点的运动，故B错误；
C、女子3 000 m短道速滑接力赛中中国队夺金，用时最少，由于位移相同，故平均速度最大，故C正确；
D、500 m短道速滑轨迹为曲线，故路程和位移在数值上是不等的，故D错误。
故选C。
【考点】质点
2．三个质点A、B、C均由N点沿不同路径运动至M点，运动轨迹如图，三个质点同时由 N点出发，同时到达M点．下列说法正确的是 ( )
A．三个质点从N点到M点的平均速度相同
B．三个质点从N点出发到任意时刻的平均速度都相同
C．三个质点任意时刻的速度方向都相同
D．三个质点从N点到M点的位移不同
【答案】A
AD、三个质点A、B、C均由N点沿不同路径运动至M点，首末位置距离相等，知位移相等，所用时间相等，则平均速度相等，故A正确D错误；
B、三个质点在任意相等时间内的位移不一定不同，则平均速度不一定相同，故B错误；
C、做曲线运动某时刻的速度方向沿该点的切线方向，所以速度方向不是任意时刻都相同，故C错误。
故选A。
【考点】位移与路程
3．下列关于参考系的描述中，正确的是 （ ）
A.参考系必须是和地面连在一起的物体
B.被研究的物体必须沿与参考系的连线运动
C.参考系必须是正在做匀速直线运动的物体或是相对于地面静止的物体
D.参考系是为了研究物体的运动而假定为不动的那个物体
【答案】D
A、参考系的选取是任意的，应根据所研究的问题灵活选取，并不是一定是选取地面上的物体为参考系，故A错误；
B、任何物体均可作为参考系，并不要求被研究的物体必须沿与参考系的连线运动，故B错误；
C、参考系的选取是任意的，应根据所研究的问题灵活选取，并不是一定是选取正在做匀速直线运动的物体或是相对于地面静止的物体作为参考系，故C错误；
D、参考系是为了研究物体的运动而假定为不动的物体，故D正确。
故选D。
【考点】参考系
4.下面关于加速度的描述中正确的是 （ ）
A.加速度描述了物体速度变化的多少
B.加速度在数值上等于单位时间里速度的变化
C.当加速度减小时，速度的变化也减小
D.当加速度与速度方向相同且又减小时，物体做减速运动
【答案】B
A、加速度是反映速度变化快慢的物理量，故A错误；
B、加速度在数值上等于单位时间里速度的变化，故B正确；
C、当加速度减小时，速度的变化变慢，故C错误；
D、当加速度与速度方向相同且又减小时，物体做加速运动，速度增加越来越慢，故D错误。 故选B。
【考点】加速度
5. 如图，小球从竖直砖墙某位置由静止释放，用频闪照相机在同一底片上多次曝光，得到了图中1、2、3、4、5…所示小球运动过程中每次曝光的位置，连续两次曝光的时间间隔均为T，每块砖的厚度为d.根据图中的信息，下列判断正确的是 ( )
A．位置“1”是小球释放的初始位置
B．小球做匀加速直线运动
C．小球下落的加速度为d/T2
D．小球在位置“3”的速度为7d/2T
【答案】A
BC、由图可以知道每两个相邻的点之间的距离差是一样的，由△x=at2可知a
BC正确；
A、由于时间的间隔相同，所以2点瞬时速度的大小为1、3之间的平均速度的大小，所以xd，故T2T2
5d5dd3d2T，根据V=V0+at可知点1的速度大小是V1V2at，故A错误； 2T2TT2T
7dD、点3的瞬时速度的大小为2、4之间的平均速度的大小，所以V3，故D正确。 2TV2
故选A。
【考点】匀变速直线运动规律
6．甲、乙两车某时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的xt图象如图所示，则下列说法正确的是 （ ）{吉安美景如画的白鹭洲作文300字}.
A．t1时刻乙车从后面追上甲车
B．t1时刻两车相距最远
C．t
1时刻两车的速度刚好相等
D．0到t1时间内，乙车的平均速度小于甲车的平均速度
【答案】AD
A、两车在同一时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，经过时间t1位移又相等，在t1时刻乙车刚好从后面追上甲车，故A正确；
B、由图象可知，在t1时刻两车位移相等，两车相遇，相距为零，故B错误；
C、位移-时间图象的斜率表示速度，t1时刻乙车的速度大于甲车的速度，故C错误；
D、0到t1时间内，甲乙两车位移相等，根据平均速度等于位移除以时间可知，0到t1时间内，乙车的平均速度等于甲车的平均速度，故D正确。
故选AD。
【考点】匀变速直线运动的图像
7．甲、乙两物体由同一位置出发沿一直线运动，其速度－时间图象如图， 正确的是 ( )
A．甲做匀速直线运动，乙做匀变速直线运动
B．两物体两次相遇的时刻分别是在2 s末和6 s末
C．乙在头2 s内做匀加速直线运动，2 s后做匀减速直线运动
D．2 s后，甲、乙两物体的速度方向相反
【答案】BC
A、甲做匀速直线运动，乙物体前2s做匀加速直线运动，加速度为正方向，后4