篇一:《高二年级段考总结暨会考动员大会发言稿》
高二年级第一次月考总结会发言稿 高二第一次月考已经落下帷幕，我们很荣幸能够相聚在此。首先，我代表高二年级全体教师向一直勤奋学习、追求上进的同学们表示亲切的问候，向在本次月考中获得表彰的同学表示热烈的祝贺！
同学们，经过这一阶段的学习，你们在自己的人生道路上又迈出了坚实的一步。在你们中间有壮志在胸、拼搏进取、敢为人先的优秀生；有默默无闻、自立自强、不甘落后的进步生；有经历过风风雨雨仍在奋勇拼搏的勤奋生。在这里我要号召全体同学向他们学习。
当然，在这次考试中，也有不少同学考试失利，成绩不佳，老师想对你们说，生活中谁都会随时随地受到各种挫折和失败，与命运抗争，必须拿出勇气，耐心和气度来。总是生活在失望和抱怨中，生命永远不会闪光发亮。事实上，一个优秀的人，他不仅从不向命运屈服，而且他会大智大勇地不断向命运挑战！ 成绩优秀的同学，你们用自己的实际行动向父母证明了你们的孝心，向老师证明了你们的努力，向同学们证实了你们的能力,应当受到大家的表扬与尊重。当然，在这次考试中，也有部分同学考试作弊，当了知识的小偷，这与我们一贯的诚信教育格格不入。父母、老师希望你通过自己的努力，获得真实的成绩。希望这部分同学今后考试讲诚信，好成绩，自己靠学习获得。另外，真正考试失利的同学，要从真正成绩好的同学中对照和反思自己的差距，看一看我们的学习态度是否端正、学习目标是否明确、学习方法是否得当、学习的效率是否高效、学习的时间是否充足。当别人为我们树立了榜样，我们就要向榜样看齐；当我们已经意识到了差距，我们就要奋力追赶。
同学们，学习是一件苦中有乐的事情，贵在刻苦拼搏、持之以恒。正所谓学海无涯，唯勤是岸。选择了勤勉和奋斗，也就选
择了希望与收获；选择了痛苦与艰难，也就选择了练达与成熟；选择了拼搏与超越，也就选择了成功与辉煌。崇高的理想就像生长在高山上的鲜花，如果要摘下它，勤奋就是攀登的绳索。自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。
在勤奋苦学的同时，还要善于思考，学与思相结合，才能提高自己的学习水平。孔子曾告诫我们：“学而不思则罔，思而不学则殆”。希望同学们在沉浸于茫茫书海时，不时问一个为什么，对知识来一个回头望和总结，整理好自己的错题整理本。我们有不少同学看起来整天埋头苦读，成绩却是停滞不前，这个时候我们需要停下来审视一下自己的学习方法是否得当，我们是否该转变一下自己的学习方法？
同学们！父母、老师关注的目光与你同行！
月考已经结束，无论成败，它都已成过去。展望未来，我们依然任重道远。一分辛勤，一分收获。只要我们具有一种不服输的精神，一种参与竞争的精神，一种勇于挑战自我、战胜自我的精神，相信下一次月考一定会有更多成绩优秀和进步大的同学涌现。
后期学习，我们全体师生务必给予高度重视，齐心协力；老师用足资料，练习到位，讲解清楚。学生完成练习，掌握考点，力求成绩好上加好。其次，各班要营造更加和谐，积极向上、互相帮助、互相竞争的良好学风班风；再次，要严抓纪律，良好的班级秩序，才能保证各项工作顺利进行。
最后祝愿同学们用蓬勃朝气去拥抱每一轮太阳；用昂扬锐气去挫败每一个困难；用浩然正气去超越每一次极限，保持自己良好的学习状态，积极生活，勤奋学习，努力拼搏，去迎接明天的挑战！
谢谢大家！
篇二:《2015-2016学年高二上学期段考》
2015-2016学年新钢中学高二年级上学期段考
化学试卷
命题人：简冬兵 审题人：程学超 考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列说法正确的是( )
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．没有物质的变化，就没有能量的变化
C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数。 D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列甲烷的燃烧热的热化学方程式中正确的是( )
A．2CH＋4O＝－1780 kJ·mol－
4(g)2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1
B．CH2Omol－
4(g)＋2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·1
C．CH(g)===CO－
4(g)＋2O22(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol1
D．CH－
4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol1 3．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．无法确定 4．某反应由两步反应A===B===C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E3表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E1－E 2
5．已知：CH1
3OH(g)＋2
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋190 kJ/mol。
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为190 kJ/mol B．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D．CO1
2(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)2
2(g) ΔH＝－190 kJ/mol
6．下列推论正确的是（ ）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= —57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
7．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片
8．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2＋3H22NH3
起始浓度/mol·L－1
1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mol·L－
1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－
1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是( )
A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－
1
B．前2 s时间内氢气的平均反应速率＝0.9 mol·(L·s)－
1
C．前4 s时间内氮气的平均反应速率＝0.1mol·(L·s)－
1
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－
1 9．下列说法正确的是 ( )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动 D．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．在温度不变的条件下，容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒
122Z(g)，
经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1
5
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D．经12 s达到平衡后， 2V(X)= V(Z) 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，
223在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时分离出了氨 D．t4时减小了压强
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学
平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
16、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g){2016年高二年级教务段考总结}.
CO2＋H2。当反
应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该
容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 二、填空题(本题包括6小题，共52分) 17（9分）．液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。
(1)HO(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－
2O(l)===H21，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：___ 。
(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、
H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1、390.8 kJ·mol－1、436 kJ·mol－
1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_ ___。
(3)温度在150 ℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H＝－134.3 kJ·mol－
2(g)＋O2(g)===H2O2(l) ΔH11；
②H1 ΔH－
2O(l)===H2(g)2(g) 2＝＋286 kJ·mol12
。
则反应③H(l)===H1
2O22O(l)＋2
2(g)的ΔH＝________。
18．(9分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C (s) + H－1
2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol
12
(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－12
12－283.0 kJ·mo1－1
2(g) =CO2 (g)；△H =
H1－1
22
2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1
H12
；△H = －285.8kJ·mo1－1
22 (g) =H2O (l)
Ⅰ：(1)将2.4 g
炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△
H = kJ·mo1－1
。 (2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热．．．为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。 Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 3)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。 19．(10分)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反
应速率v(CO)＝________ mol·L－
1·min－
1。
(2)t ℃(高于
①表中3～1、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________。
a．增加水蒸气
B．降低温度 c．使用催化剂 D．增加氢气浓度 20、（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，选择此压强的理由是。
21、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
nnt/min
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，其他条件不变，增加CO的浓度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝。（用代数式表示）(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是{2016年高二年级教务段考总结}.
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
22．（6分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3(g)，在体积相同的条件下发生可逆反应：
2SO2O22SO3(g)．根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中 压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是
PA_________PB（填“大于”
、“小于”或“等于”下同）． (2)如果活塞可自由移动,当容器A.B中均达到平衡状态,A中气体的密度_____B中气体的密度,达到平衡时,AB容器中SO3的百分含量的关系是A____________B.
2015-2016学年新钢中学高二年级上学期段考
化学试卷答题卡
21、（10分）
(1) K＝(2分(2分) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) v (H2)＝(2分)（用代数式表示） (2分)
(4)_______________________________________(用化学方程式表示)。(2分) 22．（6分） （1）PA_________PB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．(2分)
一、填空题(本题包括6小题，共52分)
17（9分）(1)___。(3分)
(2) _。(3分) (3)ΔH＝________。(3分)
18．(9分)
Ⅰ：(1)△H = kJ·mo1－1
。(2分)
(2) 。(3分)
Ⅱ: (3) (2分) (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据
是 。(2分) 19．(10分)（1） ________ mol·L－