九年级下册化学全品作业本答案
化学模拟卷
(本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35 .5
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A.地热能 B.太阳能 C.氢能 D.化石能源
2.硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是
A.硅的非金属性比硫弱 B.硅酸钠可溶于水
C.SiO2与氢氟酸能反应 D.硅原子易失去或得到电子
3.下列实验中，所选装置合理的是
A.装置①用于分离苯和水
B.装置②用于分离乙醇中的水
C.装置③用于分离FeCl3和Fe(SCN)3
D.装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体
4.下列关于糖的说法错误的是
A.淀粉是一种天然高分子化合物 B.糖都能水解
C.纤维素没有甜味 D.糖类是人体内能量的主要来源之一
5.下列说法中，正确的是
A.液氯和氯水都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
6.下列推理正确的是
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
7.下列实验方法能达到实验目的的是
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D.用排水集气法收集氨气
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
9.材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是
A.光导纤维——硅酸盐材料 B.透明饮料瓶——合金材料
C.橡胶轮胎——有机高分子材料 D.纯棉织物——合成纤维材料
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
11.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是
A.减小压强 B.加热 C.加水稀释 D.降低温度
12.黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为
A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.酯化反应
13.下列过程发生化学变化的是
A.将水加热变成水蒸气
B.将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C.通过改变温度从空气中分离出氧气
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
14.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回 收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
15.在一定温度下的 定容密闭容器中，当下 列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的密度 B.B物质的相对分子质量
C.混合气体的压强 D.气体的总物质的量
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、必考题(本题包括3个小题，共25分)
16.(8分)某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：]
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__________。
(3)装置③的作用是__________。
(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是__________。
17.(7分)(1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________。(填“干馏”或“分馏”)
(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是____________________。(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)
(4)右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是__________排空气法。
②验证氨气是否收集满的方法是_____ _________________
______________________________ _______。(写一种)
18.(10分)三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15。据此填空：
(1)写出B的元素符号：__________，A元素的最高价氧化物的电子式__________。
(2)C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为__________。
(3)A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有____种。
(4)写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式____________________。
三、选考题(本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块 15分;请任意选择其中一个模块做答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右方的方框涂黑。)
19.《化学与生活》模块(15分)
人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
(1)根据要求，选择恰当的选项 用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应 理解为 。
A.元素 B.单质 C.离子
② 糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。
A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C
③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。
A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药(氢氧化铝)
④下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A.回收利用废纸 B.回收利用易拉罐 C.填埋废旧电池
(2)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 (填“高”或“低”)。
20.《化学反应原理》模块(15分)
(1)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是( )
A.H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ΔH=+2 85.8 kJ/mol
B.H2(g)+½O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.H2(g)+½O2(g)=H2O(l) ΔH=+285.8 kJ/mol
D.H2+½O2=H2O ΔH=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率 (填“增大”或“减小”);平衡将向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手 表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。该电池的负极材料是 ;电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动;
(3)常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
2017年辽宁省普通高中学生学业水平考试
化学模拟卷参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分;每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D A B C C A B C A
11 12 13 14 15
B B D D A
二、必考题(本题包括3个小题，共25分)
16.(8分)
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液由红色变为无色
(3)吸收未反应完的SO2，防止污染空气
(4)漂白性 (各2分)
17.(7分)
(1)偏小 (1分) (2)分馏 (1分) (3)饱和NaHCO3溶液 (1分)
(4)
①向下排空气法 (2分)
②润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝 (2分)
(也可答“蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，观察是否产生白烟”)
18.(10分)
(1)P (2)H2O2 (3)5
(4)C+H2O(g) CO+H2 (各2分)
三、选考题
19.(15分)
(1)①A ②C ③B ④C
(2)高 (各3分)
20.(15分)
(1)① B (3分) ②增大 (2分) 逆反应方向(2分)
(2)Zn(写名称也计分) 正极 (各2分)
(3)酸 促进 (各2分)
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