第一篇:《《MATLAB语言与应用》实验测验高成。.doc》
《MATLAB语言与应用》实验测验1
《MATLAB语言与应用》实验测验2
《MATLAB语言与应用》实验测验3
《MATLAB语言与应用》实验测验4
第二篇:《化工阻力离心泵图》
为便于作图，N与η的数值分别扩大10倍、50倍，离心泵管路特性曲线如下图所示：
第三篇:《课设报告最终》
交通规划课程设计
一、题目：唐山县区间的交通规划（滦县，迁安） 二、指导教师：张林 三、设计目的
（一）对刚结束的《交通规划》课程的实际演练 （二）加深对所学知识的掌握程度
（三）学习掌握与交通规划有关的软件比如TtansCAD的使用 （四）通过课程设计了解交通规划的意义所在 （五）培养设计解决问题的能力 四、设计要点 （一） 设计内容
1. 居民出行产生、吸引预测； 2. 交通分布预测； 3. 交通方式划分; 4. 交通流分配。 （二） 计算方法
1. 发生、吸引预测
利用现状各交通分区调查资料，采用回归分析法和指数平滑法计算出行发生量、吸引量。
2. 交通分布预测
采用重力模型、增长系数法进行居民出行分布预测 3. 交通方式划分 4. 交通流分配 （三） 设计时间
设计时间为两周，2011年5月16日——5月27日。 （四） 提交的文件及图纸
计算书一份，内容包括：交通发生与吸引、交通分布、交通方式划分、交通流分配的计算过程及计算结果，期望线图，交通分配图。
课程设计内容
一、背景资料：两县概况
迁安市：省辖县级市，唐山市代管。面积1208平方公里，人口64.1万。辖12个县七个乡。地处燕山山脉。地势西北高，东南低，山地和丘陵占全县面积的55.4%。有滦河、青龙河、沙河等16条河流。矿藏20余种，其铁储量大，素有“铁迁安”之称，还有优质的石灰石，大理石，花岗岩等各种资源。京秦、大秦、通坨三条铁路东北过境，卑水铁路南北过境。公路方面有国道两条，京沈高速、102国道；省道三条，三抚路、平清大公路、长城旅游路。
工业门类齐全，支柱产业鲜明。形成了冶金铸造、水泥建材、地毯服饰、造纸包装、医药食品、电线电缆、化工等七大支柱产业，2008年七大支柱产业增加值占国内生产总值的47.7%。迁安经济连续8年保持全省第一行列，迁安人均收入和人均GDP高于北京。可以说是河北最发达，最富有的县级市。
农业基础稳固，农村经济健康发展。全市共有耕地67万亩，其中水浇地面积54万亩，喷灌面积30万亩，是全国农业喷灌示范县。2003年完成农业总产值22.2亿元，增长4.3%。
滦县：位于唐山市东部，地处燕山南麓滦河西岸。全县现辖12个镇、2个办事处、506个行政村、22个居委会，总人口55万人，总面积1028平方公里。1988年被国务院批准为沿海地区开放县。
区位优越，交通便利。地处环渤海经济圈的京津唐金三角地带，距天津港、秦皇岛港、京唐港均在百公里左右。境内有京哈、京秦等五条铁路，102、205国道和京沈高速、平青大公路穿越全境，山海关机场、三女河机场毗邻东西，形成了海、陆、空立体交通网络，一小时可到达秦皇岛、曹妃甸、唐山等地。县内路网完善，以县城为中心已形成了辐射各镇的半小时交通圈。
资源丰富，物产丰饶。滦县是中国近代工业的发祥地之一。这里诞生了中国第一座现代化煤井、第一件卫生陶瓷、第一家现代纺织厂、第一辆蒸汽机车、第一袋水泥、第一座铁路桥，史称“津东工业、唯滦最盛”。已探明储量的矿藏有优质铁矿、石灰岩、石英砂岩等20多种。
经济发展，社会进步。县域经济综合实力连续多年跻身全省30强，2009年列第17位，城镇化率达到39.7%，建成全省“标准化、规范化乡镇卫生院示范县”，实现村村通公路，成功培育中赵村、研山新村、军营村等7个省、市级新民居建设示范村，呈现出人心思进、安居乐业、和谐稳定的良好局面。
二、交通规划具体步骤 (1)数据搜集准备阶段
准备工作：在市图书馆查找两县的数据指标，原始数据指标见表1、表2{1.34703E,19}.
(2)交通小区划分
我们要研究的是包括迁安、滦县在内及其周边至少三个县区的综合的交通规划。 首先应用TransCAD确定要研究的区域。地图如下图
图1 小区地图
(3)现状小区的OD
由地图可以确定我们要研究的区域为迁西、迁安、滦县、滦南、古冶 根据现有OD矩阵，找出该五个区域的OD矩阵
三、交通需求预测
交通生成预测
① 采用回归分析法 ② 采用指数平滑法 回归分析法步骤如下：
ⅰ
首先对各项指标利用excel中的correl函数进行相关性分析，以相关系数0.85≤r≤1范围内的指标为下一步的分析对象。分析结果如下表3、表4
第四篇:《阻力实验》
第五篇:《普化无机》
普化无机试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共 9题 15分 )
1. 2 分 (1087) 1087
下列物质的熔点由高到低的顺序为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a > b > c > d
(B) b > a > c > d
(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c
2. 2 分 (3511) 3511
2NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） (A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5
3. 2 分 (0908) 0908
4+-18
B基态能量可表示为 (R =2.18 10 J ) „„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） (A) -5/2R (B) -25/4R (C) -9R (D) -25R
4. 2 分 (0401) 0401
HO(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是„„„„„„„„„（ ） H2(g) +1 22O2(g)
(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2
5. 2 分 (7108)
7108
下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为„„„„„„„（ ）
(A) Pt (NH3)2 Cl2 (C) [Co (en)2 Cl2]Cl
(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py{1.34703E,19}.
6. 2 分 (0409) 0409
若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0 (D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 0
7. 1 分 (4008){1.34703E,19}.
4008
下列能形成分子间氢键的物质是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ）
(A) NH3 (B) C2H4 (C) HI (D) H2S
8. 1 分 (3790) 3790
已知：Fe3+ + e Fe2+
2+{1.34703E,19}.
=
Cu + 2e = Cu Fe + 2e = Fe Al + 3e = Al
2+
3+
= 0.77 V = 0.34 V = -0.44 V = -1.66 V
则最强的还原剂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
3+2+
(A) Al (B) Fe (C) Fe (D) Al
9. 1 分 (0603) 0603
NH4的共轭碱是 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ）
(A) OH
(C)NH2
(B) NH3 (D) NH
2
二、填空题 ( 共 7题 20分 ) *. 5 分 (1080) 1080
(1) BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为__________________________________________________。
(2) KF熔点880℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_________和________，微粒之间的作用力为_____________________________________。
(3) Si熔点1423℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是________，微粒之间的作用力为__________________________________________________。
11. 5 分 (3139)
3139
用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。 A 和 B 都是理想气体。 (1) 当气体 A 和 B 的p,V,T相同时, nA______________ nB; (2) 当气体 A 和 B 的p,V,T相同, 且MA＞MB(M代表气体的摩尔质量, m代表气体的质量), 则: mA_____ mB; (3) 当气体 A 和 B 的p,V相同, 且MA＞MB(代表气体的密度), 则: A_____ B;
(4) 当TA＞TB,vA＜vB(v代表扩散速率), MA_____ MB; (5) 当气体 A 和 B 的平均动能相同时, TA_____ TB。
12. 2 分 (1026) 1026
原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：
(1)____________________， (2)___________________，(3)____________________。
13. 2 分 (3528) 3528
已知823 K时反应 (1) CoO(s) + H2(g) (2) CoO(s) + CO(g)则反应 (3) CO2(g) + H2(g)
14. 2 分 (6754) 6754
已知：(Cl2/Cl) = 1.36 V，(O2/H2O) = 1.23 V，但电解NaCl水溶液的石墨阳极放出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。
15. 2 分 (0676) 0676
pH = 9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是_______________________________。 ( NH3·H2O 的pKb = 4.74 )
16. 2 分 (3957) 3957
某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。 则该元素的：
(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。
三、计算题 ( 共 8题 60分 ) 17. 10 分 (0653)
0653
多少克KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的[H+]为2.20×10-3 mol·dm-3？
(忽略固体加入后体积的变化。已知H2SO4的K2 = 1.26 10-2，KHSO4摩尔质量为 136 g·mol-1){1.34703E,19}.
18. 10 分 (1160) 1160
3 -3 -33
1.0 dm0.10mol·dmCuSO4溶液中加入6.0mol·dm的NH3·H2O 1.0dm，求平衡时溶液中Cu2+的浓度。(K稳= 2.09 1013)
19. 10 分 (6791)
-
Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490
CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ 。
6791
利用以下电极电势等数据判别有关歧化反应能否发生，并计算有关反应的K：
+
NO3 + 3H + 2e
= HNO + HO {1.34703E,19}.
2
2
2
= 0.934 V = 0.983 V
HNO2 + H+ + e
= NO + HO
Ka(HNO2) = 4.6 10-4
(1) 酸性条件下，HNO2(aq)能否歧化生成NO3(aq)和NO。
(2) 碱性条件下，NO2能否歧化生成NO3(aq)和NO。
20. 10 分 (3470) 3470
N2H4和H2O2的混合物可作为火箭燃料，它们的反应如下： N2H4(g) + 2H2O2(g) N2(g) + 4H2O(g)
(1) 若已知N2H4(g) 的fHm= 95.8 kJ·mol-1；
=
反应H2(g) + H2O2(g) 2H2O(g) 的rHm= -348.6 kJ·mol-1， 求上述反应的rHm。
=
(2) 已知HH─H = 436 kJ·mol， 求H2O2中O─O键的键能。
21. 5 分 (0227)
-1
2
-1
H─O = 465 kJ·mol
0227
苯酚正常沸点为 182℃, 摩尔蒸发热为 48.1 kJ·mol-1 , 在减压蒸馏中, 当减压到 6.66 kPa 时, 其沸点是多少 ?
22. 5 分 (7083)
7083
3
已知金属镁具有六方密堆积结构，其密度为1.74 g/cm，计算其体积V和原子半径r。（已知Mg的摩尔质量为24.31 g·mol1）
23. 5 分 (6540) 6540
-1
Ni(s) + H2O(g)，在500℃时，rGm= -37.8 kJ·mol，求若反应NiO(s) + H2(g)
500℃下与氧化镍处于平衡的氢和水蒸气的压力比值应为多少？
24. 5 分 (0351)
0351
现有甲醇和乙醇的水溶液, 若已知甲醇质量摩尔浓度为 2.14 mol·kg-1 , 乙醇的摩尔分数 x 为 0.0628, 求乙醇的质量摩尔浓度。
四、问答题 ( 共 1题 5分 ) 25. 5 分 (0895) 0895
已知反应CO + Cl2COCl2的速率定律为
d(COCl2)
dt
3/2
= k (CO) (Cl2)，其中最慢的
一步为：COCl + Cl2COCl2 +Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。