[化学高考必背知识点]化学高考全攻略1

化学高考全攻略1

一、能力要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

3．化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

二、考试内容及要求

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

(一)必考内容范围及要求

1．化学科学特点

（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

【考纲说明】原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。

（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

【考纲说明】●环境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）②光化学烟雾（NO、NO2引起）③赤潮、水华（N、P元素使水体富营养化）④回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用⑤臭氧空洞（氟利昂）⑥可吸入颗粒物PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物⑦白色污染（塑料）⑧●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等

●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水用Cl2消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

按照绿色化学的原则、理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

2．化学研究的基本方法

（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

【考纲说明】

①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

②简单相关计算。

【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

【考纲说明】①摩尔是物质的量的单位；②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g?mol-1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L?mol-1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L?mol-1，计算时注意是不是标准状况、是不是气体；④以1L溶液所溶解的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol?L-1；⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol-1,常用数据为

6.02×1023mol-1；

阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在于审题时不够仔细.审题时还应注意如下细节:

(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.

(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体为单原子分子,臭氧(O3),白磷(P4)等.

(3)一些物质结构中化学键的数目,如1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA,12g金刚石中中含有C-C键数目为2NA,CnH2n 2中含有共价键数目为3n 1NA,1molP4含有共价键数目为6NA等.

(4)特别物质的摩尔质量,如D2O（20）,T2O（22）,18O2（36）等.

(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数：电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数

特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol电子

◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol电子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol电子